¿Qué es entalpia de vaporizacion?

La entalpía de vaporización, también conocida como calor de vaporización, es la cantidad de energía requerida para convertir un líquido en vapor a una temperatura y presión constantes. Este proceso ocurre debido a la absorción de calor por parte de las moléculas del líquido, que posteriormente se convierten en vapor.

La entalpía de vaporización varía según la sustancia y puede ser calculada utilizando la siguiente fórmula:

ΔHvap = q/m

Donde:

• ΔHvap es la entalpía de vaporización en J/g
• q es la cantidad de calor requerida en J
• m es la masa de la sustancia en g

Algunos ejemplos de entalpía de vaporización son:

• Agua: 40.79 kJ/mol
• Alcohol etílico: 38.56 kJ/mol
• Acetona: 31.3 kJ/mol

La entalpía de vaporización es una propiedad física importante para comprender y predecir el comportamiento de las sustancias en fase de vapor, así como para realizar cálculos en procesos de calentamiento o enfriamiento de sustancias.